为什么只有乙硼烷没有甲硼烷?因为硼原子是缺电子原子，硼烷分子内所有价电子的数不能满足一般共价键所需要的数目。这句话是错的原文应该是“原子最外层电子少于4电子易于失去电子，大于4电子易于得到电子”先举反例：B2H6乙硼烷，外层电子为3的硼元素得到电子了HClO次氯酸，外层电子为7的氯元素失去电子了根据泡利不相容原理，原子在外层电子饱和时最稳定，所以少于4电子的，有更大的倾向丢掉电子，使得饱和的次外层成为最外层，达到稳定；而多于4电子的，显然它们获得电子达到稳定最容易。

硼烷（Borane）即硼氢化合物，因其物理性质类似于烷烃，故称之为硼烷。在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷B2H6。甲硼烷只在气态状态中发现化学中，硼烷类化合物是指仅由硼元素和氢元素组成的硼氢化合物。它可以用化学通式BxHy表示。这类化合物都是通过人工合成得到的。由于硼元素位于化学元素周期表第Ⅲ主族，具有较强的还原性（容易被氧化），因此硼烷类化合物大多遇氧气和水不稳定，需要在无水无氧条件下（惰性气体保护）保存。

硼原子核外电子排布式为1S12S22P1。结构特点：1.硼原子的电负性不大，不能形成氢键。硼酸中存在氢键，是氧氢键。2.硼原子组成的化合物均为共价型，原子的价电子为3，价层电子轨道为4，是缺电子原子，可以形成缺电子化合物。3.硼原子有空的价层电子轨道，容易形成聚合分子。4.乙硼烷中存在的不是氢键，而是氢桥键，是利用硼原子的杂化轨道和氢的杂化轨道所形成的一种3中心2电子键。

晶体硼与碳相似能形成稳定的共价键合分子网络。现已知的常见结晶状硼有α菱形硼(αR)、β菱形硼(βR)以及β四方形硼（βT）；此外，在某些特定情况下，α四方形硼（αT）、γ正交形硼等同素异形体结构也能被制备出来。非结晶体的形式有两种已知，一种为精细粉末，另外一种为玻璃状的固体。虽然有至少14种甚至更多的硼同素异形体被发表出来。

这句话是错的原文应该是“原子最外层电子少于4电子易于失去电子，大于4电子易于得到电子”先举反例：B2H6乙硼烷，外层电子为3的硼元素得到电子了HClO次氯酸，外层电子为7的氯元素失去电子了根据泡利不相容原理，原子在外层电子饱和时最稳定，所以少于4电子的，有更大的倾向丢掉电子，使得饱和的次外层成为最外层，达到稳定；而多于4电子的，显然它们获得电子达到稳定最容易。

所以电负性最大的元素是氟元素，它甚至可以使得氧失去电子；电负性最小的目前是碱金属中最大的钫，当然如果人工核素不断增加的话，它的位置最后要让出来的高中化学中应该提到：卤素相互间可以形成一些不太稳定的化合物，如BrCl这样的，这种化合物中强悍如Br元素，在遇到更强悍的Cl的时候也不得不失去电子；NaH这种妖孽的物质中，即使H这么弱的元素都得到电子了。

查到了是这样的，顶上那个B是sp3杂化，一个轨道用来形成正常的BH键，两个用来形成正常的BB键，剩下一个与底边的两个B形成三中心两电子键。首先顶端的硼只有四根键你数错了这是一种是一种缺电子化学键，三中心两电子键，又写作3c2e，是一种缺电子化学键，其中三个原子只靠两个电子成键。三个原子轨道重组后生成三个分子轨道：一个成键轨道、一个非键轨道和一个反键轨道，两个电子进入成键轨道中。

以3D图像表现时，三中心两电子键形状类似香蕉，因此也被称为香蕉键。很多硼化合物中都涉及3c2e，例如乙硼烷B2H6。由于其单体甲硼烷BH3的中心硼原子只有六个价电子，属于缺电子化合物，因此为了达到八隅体，乙硼烷中含有两个三中心两电子的BHB键，这两个3c2e键分布在其他六个原子所形成的平面上下。

硼的氢化物硼与氢可形成许多共价型氢化物，按组成可分为两大系列，通式分别为：BnHn 6(B4H10),BnHn 4(B2H6，B5H9，B6H10)，称为硼烷。最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6）。硼氢化合物的分子结构不能仅用一般的共价键来表示。因为硼原子是缺电子原子，硼烷分子内所有价电子的数不能满足一般共价键所需要的数目。

常用的硼烷是甲硼烷(BH3),由于甲硼烷只有六个价电子,极不稳定,通常二聚形成乙硼烷(B2H6),所以,实际上乙硼烷是最简单的硼烷。乙硼烷由氢化铝锂和氟化硼在乙醚中反应制备,也可由硼氢化钠与硫酸等质子酸或Lewis酸作用制得,硼烷在提供电子的溶剂如醚、硫醚、叔胺中可形成稳定的络合物，硼氢化反应在室温下即可进行,操作简便。