电子配置是怎样的？硅原子基态的外围电子组态是怎样的？什么是外围电子？外围电子排列是什么？延伸资料:外围电子和价电子的概念不同。外围电子是指核外最高能量组的电子，价电子是指核外能与其他原子形成化学键的电子，虽然都是核外电子，但是射程不同，高中化学:什么是外围电子。

例如Fe电子组态，1s22s22p63s23p63d64s2，价电子组态是可以失去电子的电子子层，即3d64s2。电子组态图是指核外电子的轨道表述。一般价电子的排列是(n1)d(1~10)ns(1~2)ds或过渡带，需要写D电子，即(n1)d10ns(1~2)。以钠为例:(1)1S22S22P63S1(2)3S1。

1.在电子组态图中，轨道用小方块表示，能级用方块数表示，电子运动方向用箭头表示，方块位置表示能级。详见下图:2。主族元素的价电子是指最外层的电子，价电子排列是外围电子排列。价电子排列也称为特征电子构型。延伸资料:外围电子和价电子的概念不同。外围电子是指核外最高能量组的电子，价电子是指核外能与其他原子形成化学键的电子。虽然都是核外电子，但是射程不同。

1。外围电子和价电子对于主族元素的意义是一样的，即价电子、最外层电子和外围电子是一个概念。对于副族元素来说，两者意义相同，只是它的电子除了最外层还包括一些次外层的电子。这与主族元素不同。价电子是反映化合价的电子，但最外层的电子不一定。主族元素的价电子是最外层的电子，副族或过渡元素的价电子不是。它们的价电子可能是最外层的电子。

最外层电子是离原子核最远的一层，外层电子是价电子的电子亚层排列。要区分它们，要看它们是主群元素还是子群元素。1.主族元素对于主族元素，最外层电子的排列与外层电子构型相同。外层电子，也就是外围电子，特征电子2。副族元素对于副族元素，最外层电子是指最外层电子层的电子；外层电子是指外层加上次外层的一些电子。

外围电子是指与元素化学性质有关的电子。它是包含在原子核外围的电子。我们知道，原子无特性是因为其原子核带正电，外围带负电的电子相互抵消，所以原子无特性。人们常说的电子，“外围”是指对应原子核的位置有内部电子。在化学中，外层电子的数量决定了价电子的数量和原子的化学性质。比如一个原子外层有两个电子，就可以确定是金属原子，失去两个电子可以形成二价离子。

硅原子基态的外围电子组态为3s 23 p 2300 1/2300-1/2311 1/2310 1/2。硅[He] 3S23P2N3L0M0ms1/2缩写为3001/2310 1/231 1/24电子。基态的外围电子组态为:3s 23 p 23s 2:n 3 l 0 ms 1/2n 3 l 0 ms 1/23p 2:n 3 l 1 ms 1/2n 3 l 1 ms 1/2。

价电子是指成键电子，即原子核外能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素的价电子是主族元素的最外层电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还有一些元素的第二外层电子和倒数第二外层电子。外围电子是指原子核外的所有电子，包括成键电子和非成键电子。

外围电子排布公式是指省略了过渡元素原子电子排布公式中符合稀有气体原子电子构型或主族和0族元素内部电子构型的部分(原子固体)后剩下的公式。比如Cl: 1s22s22p63s23p5省略了1s 22s 22 p 6(Cl的内部电子构型，也是Ne的电子排布)，3s23p5是氯原子的外围电子排布。扩展数据原理:对于处于稳定状态的原子，原子核外的电子会尽量按照能量最低原理排列。此外，由于电子不能全部挤在一起，它们还必须遵守泡利不相容原理、亨特规则及其补充规则。

电子构型指中心原子的价电子数，写作KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。例如:IrCl[P(CH3)3]3中的Ir是16电子构型，而IrCl3[P(CH3)3]3中的Ir是18电子构型。电子服从量子物理，而不是一般的经典物理；因此，电子具有波粒二象性。根据量子物理学，任何特定电子的准确位置都是未知的(轨道和轨迹除外)，直到检测活动被执行并且电子被检测到。

通过以光子的形式发射或吸收量子的能量，电子可以从一个能级跳到另一个能级。扩展数据中电子的排列，即“电子构型”，是元素性质的决定性因素，为了达到满、半满、空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。价电子构型相同的原子，理论上获得或失去电子的趋势相同，这就是同组元素性质相似的原因；在同一组元素中，周期越高，价电子能量越高，越容易失去。